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    (二)有机的:天然气(又叫沼气.坑气.主要成分为CH4) 液化石油气 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2.CH4等) 电石气(CH≡CH.常含有H2S.PH3等) 3.具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2.O3.Na2O2.浓HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2和浓HNO3及Na2O2 4.能升华的物质 I2.干冰(固态CO2).升华硫.红磷.萘.. 5.Fe3+的颜色变化 1.向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色, 2.FeCl3溶液与NaOH溶液反应.生成红褐色沉淀, 3.向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体.生成淡黄色沉淀, 4.向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液.生成淡黄色沉淀, 当加入的Na2S溶液过量时.又生成黑色沉淀, 5.向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时.溶液变浅绿色, 6.向FeCl3溶液中加入过量Cu粉.溶液变蓝绿色, 7.将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中.溶液变蓝色, 8.向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液.溶液变紫色 6.“置换反应 有哪些? 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag 2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2 I2+S2−==2I‾+S 2F2+2H2O==4HF+O2 3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3−+3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑ 4.金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SO22 MgO+S 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑ 2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O55Al2O3+6V 8Al+3Fe3O44 Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2 FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4 H2↑ 5.非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X‾ 2H2S+O22S+2H2O CuO+CCu+CO↑ CuO+H2Cu+H2O SiO2+2CSi+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 7.条件不同.生成物则不同 1.2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ,2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2.2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ,2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3.4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ,Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2↓ 5.2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 6.C+O2CO2(O2充足) ,2 C+O22CO (O2不充足) 7.8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 10.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl , AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O 11.NaAlO2+4HCl==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 12.Fe+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3 13.Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 14.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 浓H2SO4 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 170℃ 15.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 浓H2SO4 140℃ C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O 16. +Cl2 +HCl +3Cl2 17.C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2O 18.6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2==2Br2+2FeCl3 8.滴加顺序不同.现象不同 1.AgNO3与NH3·H2O: AgNO3向NH3·H2O中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 2.Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况): Ca(OH)2向H3PO4中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 3.NaOH与AlCl3: NaOH向AlCl3中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 4.HCl与NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加--开始有白色沉淀.后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加--开始无白色沉淀.后产生白色沉淀 5.Na2CO3与盐酸: Na2CO3向盐酸中滴加--开始有气泡.后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加--开始无气泡.后产生气泡 9.常用反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓+ HCO3- 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑+ 2H2O 10.特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
    2a
    V
    mol/L
    2a
    V
    mol/L
    ．
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2     CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
    3.0
    3.0
    吨、甲烷
    4.0
    4.0
    吨，才能满足生产需要．

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。
    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，
    才能满足生产需要。

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，

    才能满足生产需要。

     

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    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                    。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                        。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭            吨、甲烷           吨，

    才能满足生产需要。

     

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