化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol
-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.
下表是一些键能数据(KJ?mol
-1):
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键能 |
|
键能 |
|
键能 |
|
键能 |
H-H |
436 |
Cl-Cl |
243 |
H-Cl |
432 |
H-O |
464 |
S=S |
255 |
H-S |
339 |
C-F |
427 |
C-O |
347 |
C-Cl |
330 |
C-I |
218 |
H-F |
565 |
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回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否从数据找出一些规律,请写出一条:
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
;试预测C-Br键的键能范围
218
218
<C-Br键能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
.
(2)由热化学方程式H
2(g)+Cl
2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol
-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
,由热化学方程式2H
2(g)+S
2(s)→2H
2S(g);△H=-224.5KJ?mol
-1和表中数值可计算出1mol S
2(s)气化时将
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的热量.
(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF
.