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题目列表(包括答案和解析)

化学是一门以实验为基础的自然学科,试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素.氢氧化钠是实验室的常备试剂,但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质.学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向,某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案.

方案一  称取m1g样品溶于水,滴加足量BaC12溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g,计算NaOH的纯度.
(1)如何证明沉淀已洗涤干净
取最后的滤液少许与试管内,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净.(或取最后的滤液少许与试管内,滴加硫酸钠溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净)
取最后的滤液少许与试管内,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净.(或取最后的滤液少许与试管内,滴加硫酸钠溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净)

方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中,分液漏斗中装入足量试剂X,测量产生CO2的量有多种方式,该组甲、乙两位同学提出了不同方法.
甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量,乙同学的具体操作是:称量整个装置的质量为m2g,加入足量试剂X使样品完全反应,然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g.
(2)装置中的试剂分别是X:
稀硫酸
稀硫酸
   Y:
饱和的碳酸氢钠溶液
饱和的碳酸氢钠溶液
   Z:
无水CaCl2
无水CaCl2

图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2
 (填“是”、“否”)影响测出的CO2的体积.
图2装置中若没有通空气的操作,则测得NaOH的纯度
偏高
偏高
  (填“偏高”、“偏低”)
方案三  称取m g样品配成 V mL溶液,取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞,再用标准盐酸(浓度用c(HCl)表示)滴定,测出消耗盐酸的体积为V2  mL,用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度.
(3)根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为(不必简化):
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%

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[化学-选修2:化学与技术]
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
CO+NaOH
 200℃ 
.
2MPa
HCOONa
2HCOONa
Na2C2O4+H2
2HCOONa
Na2C2O4+H2

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,滤渣是
CaC2O4
CaC2O4
;过滤操作②的滤液是
H2C2O4溶液
H2C2O4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
,滤渣是
CaSO4
CaSO4

(3)工艺过程中③和④的目的是
分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本,减小污染
分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本,减小污染

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是
Na2SO4
Na2SO4

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
;列式计算该成品的纯度
94.5%
94.5%

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.
下表是一些键能数据(KJ?mol-1):
键能 键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否从数据找出一些规律,请写出一条:
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
;试预测C-Br键的键能范围
218
218
<C-Br键能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1

(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
,由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的热量.
(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

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化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极).分析该装置、回答下列问题:
(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是
负极
负极
(填“正极”或“负极”),气体M的分子式
H2
H2
,a电极上发生的电极反应式为:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态.则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol.(保留小数点后2位)
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的体积分数不再改变;
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥混合气体的总物质的量不再改变.
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:
物质的量/(mol)/时间(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ.
②0~1小时内N2的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化学平衡向
正反应
正反应
方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”.)

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化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础.试回答以下问题:
实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
(填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
BCEF
BCEF
(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
大于
大于
0.1mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL(计算结果保留一位小数).

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同步练习册答案