对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：

名称	性状	熔点/°C	沸点/°C	在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺	无色油状液体	-6.1	184.4	3.6/18℃
对氨基苯磺酸	无色结晶	熔点365°C；内盐280～290°C		0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃

实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于______中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是______，冷却水应从______口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：______．
（2）步骤②中采用______加热，这种加热方法的优点是______．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先______，然后______，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先______，再______，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是______．

某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验。

实验一：

实验步骤

①往锥形瓶中加入50 mL、3.0％的双氧水。

   ②分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和记录数据。

   ④整理数据得出下表。

表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

催化剂	氯化铁	二氧化锰	猪肝	马铃薯
压强对时间的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）该“实验一”的实验名称是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化剂是              ；

实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件

该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。

表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

            

   分析表中数据我们可以得出：

（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；

（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、                        等；

（5）如图是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：

（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN

溶液混合，溶液呈血红色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与

KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

        次实验；

（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v―时间t图像表示。

请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

                                           。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为．
（4）写出与CO互为等电子体的离子．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先，然后，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是．