题目列表(包括答案和解析)
下列说法不正确的是
A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
B.已知I3-I2 + I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾
下列说法不正确的是
A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
B.已知I3-I2 + I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾
下列说法不正确的是
A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色 |
B.已知I3-![]() |
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾 |
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因: 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)= mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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