向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液.产生红褐色沉淀 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法不正确的是                                                                                                          

A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B.已知I3I2 + I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全

D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

 

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下列说法不正确的是                                             

A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B.已知I3I2 + I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全

D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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下列说法不正确的是                                                                                       

A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
B.已知I3I2 + I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
D.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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实验室用化学方法来鉴别乙醇、葡萄糖、苯酚、乙酸4种无色溶液,其方法和操作步骤如下,试回答下列问题:
步骤Ⅰ:向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①,其中C试管中溶液由紫色变成红色,其他3支试管中无变化;
步骤Ⅱ:另取3支试管分别取剩余的3种溶液,加入试剂②,只有B试管中显紫色;
步骤Ⅲ:另取2支试管,将剩余的溶液加入试管后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液后加热,对应的D试管有红色沉淀产生.
(1)试剂①是
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液
,试剂②是
氯化铁溶液
氯化铁溶液

(2)4支试管中分别盛的有机物的结构简式是:
A
CH3CH2OH
CH3CH2OH
,B
C6H5OH
C6H5OH
,C
CH3COOH
CH3COOH
,D
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO

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(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   

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