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    加热氯化铵与氢氧化钙的混合物.有刺激性气味的气体产生 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。

    （1）请写出该反应的化学方程式_____________________。
    （2）请指出下图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
    ①_____________；②_____________；③_____________。
    （3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是_____________（填选项的字母）。
    A．O2 B．CO2?

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    氮循环中的重要物质及其变化

    氮气与氮的固定

    (1)N2的分子结构

    N2是双原子分子，2个N原子之间共用3个电子对，使每个N原子都达到了________．2个N原子之间结合十分牢固，要破坏它，需要很多的能量．

    (2)N2的物理性质

    氮气的颜色为________，气味是________，状态是________．

    (3)N2的化学性质

    通常情况下，N2化学性质________．在一定条件下，N2能跟O2或H2反应．

    ①N2和O2的反应：

    N2＋O2

    2NO＋O2

    3NO2＋H2O2HNO3＋NO

    将上述反应中的后2个反应叠加，分别消去NO和NO2，可得到2个重要的总反应方程式：

    2NO＋O22NO2

    ②N2和H2的反应：N2＋3H22NH3

    “”表示反应同时向正反应方向和逆反应方向进行．这样的反应被称为可逆反应．

    (4)实验室制取NH3

    1774年，英国化学家普利斯特里首先用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制得了NH3．现在实验室里还用这种方法制取NH3．

    2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

    (5)植物对氮的吸收和氮的固定

    ①通常，植物只吸收和．

    ②氮的固定：使空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮，如：N2→NH3，N2→NO等．

    化合态氮→化合态氮，不是氮的固定，如：NH3→NH4Cl，NO→NO2．

    化合态氮→游离态氮，也不是氮的固定．

    自然固氮：根瘤菌固氮和闪电固氮．

    人工固氮(工业固氮)：合成氨和仿生固氮．

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    下列实验可行的是

        A．用酒精萃取碘水中的碘

        B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

        C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

        D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

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    下列实验可行的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D、在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

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    某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。

    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是

    _________(填编号)

    （3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

     

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