A．20.8mol/L　　    B．4.16mol/L　　　　    C．6.9mol/L　　   D．5.2mol/L

运用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄（边加边振荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18℃，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度是（　）

A．20.8mol/L　　    B．4.16mol/L　　　　    C．6.9mol/L　　   D．5.2mol/L

某有机物分子式为C₉H₁₀O₂。①属于芳香族化合物；②能水解；③苯环上只有一个取代基。满足下列条件的同分异构体有 (　　)

A．4种           B．6种          C．18种           D．20种

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基态Fe³⁺的M层电子排布式为              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于            （填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列说法正确的是            _。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______                   

（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．