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    22．工业制硝酸的主要反应是: 4NH3(g)+5O2+6H2O (g),△H = -1025 kJ·mol-1 (1)该反应的平衡常数表达式为K= ,升高温度K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)若反应物起始的物质的量相同.下列关系图错误的是 . (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应.容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间／浓度 c(NH3) C(O2) C 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5 ①起始时物料比c (O2):c (NH3)＞1.25.其原因是 . ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol/L·min, ③反应在第2min改变了反应条件.改变的条件可能是 a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

      第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

     第8min

    0.8

    1.6

    0.5

    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。

    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

     

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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
     第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
     第8min
    		0.8
    		1.6
    		0.5
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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    （11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.5
    		0
    第2min
    		0.7
    		a
    		0.1
    第4min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第6min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第8min
    		1.2
    		2.5
    		0.4
     
    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是              ，再次达到平衡时，NO的体积分数         （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为          mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.5

    0

    第2min

    0.7

    a

    0.1

    第4min

    0.4

    1.0

    0.4

    第6min

    0.4

    1.0

    0.4

    第8min

    1.2

    2.5

    0.4

     

    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为              mol·L－1·min－1

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是         （填字母序号）

    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ，再次达到平衡时，NO的体积分数            

               （填“增大”、“减小”或“不变”）

     

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    （11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

    0.8

    1.5

    0

    第2min

    0.7

    a

    0.1

    第4min

    0.4

    1.0

    0.4

    第6min

    0.4

    1.0

    0.4

    第8min

    1.2

    2.5

    0.4

     

    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）

    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min改变的反应条件可能是              ，再次达到平衡时，NO的体积分数         （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为          mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)

     

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