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    25．已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合.无反应发生.若再加入双氧水.将发生反应:H2O2+2H++2I-→2H2O+I2.且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后.试剂X将被反应生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-继续被H2O2氧化.生成的I2与淀粉作用.溶液立即变蓝.因此.根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间.即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率. 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行): 编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 溶液开始变蓝时间(min) 0.1 mol·L-1 KI溶液 H2O 0.01 mol·L-1 X 溶液 0.1 mol·L-1 双氧水 1 mol·L-1 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO4)3 0.6 回答下列问题: (1)已知:实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响.实验2中m= .n= (2)已知.I2与X反应时.两者物质的量之比为1:2.实验3从开始至反应进行到2.8min时.此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v(I-)= . (3)一定温度下.H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+).则: ①实验4时.烧杯中溶液开始变蓝的时间t= . ②根据上表数据可知.a.b的值依次为 和 . (4)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率. ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 了反应活化能. ②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程. . (5)若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响.为了避免温度过高导致双氧水大量分解.应该采取的加热方式是 . 【查看更多】

     

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