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    (一)必考题 △ 26．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16．8℃.沸点是44．8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑ (1)根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接的装置分别是 . . . (2)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中.应采取的操作是 .若用大火加热烧瓶时.SO2的转化率会 (填“升高 .“不变 或“降低 ) (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法. ①原因 .验证方法 ②原因 .验证方法 ③原因 .验证方法 (4)将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中.可生成一种强酸和一种氧化物.若有1．5×6．02×1023个电子转移时.该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验.当反应结束时.继续通入O2一段时间后.测得装置Ⅲ增重了bg.则实验中SO2的转化率为 % 27．反应①②是重要的化工反应.D.E.F.G.M为单质.D.E.G.H为气体.且只有E为有色气体.G是空气中主要成分之一.F.M是生活中常见的金属.K是白色沉淀.C的焰色反应为黄色.P是M和紫黑色固体单质化合的产物.P.J.L.M含有同种元素.其物质间转化关系如下.虚框内是需设计的内容.反应物只能用A-N中的物质.请回答下列问题: (1)用电子式表示H物质的形成过程 (2)电解池①中的阴极产物的名称 (3)足量的E与P溶液反应生成J.离子方程式为 (4)N溶液呈碱性.用离子方程式解释原因 (5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A-N中的物质的化学式表示) F - →K 按设计得到1molK.至少需要另加的试剂及其物质的量是 n( )= mol,n( )= mol. 28．可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应. 图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2 (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1.E2或E3表示) (2) 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件.请解释原因 (3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2.H2和NH3的量).图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 (4)在一定温度下.若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中.充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为 .若此时再向该容器中投入a mol H2.amol N2和2amol NH3.判断平衡移动的方向是 (“正向移动 “ 逆向移动 或“不移动 ) (5)将上述实验中产生的NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中.要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一).则溶液的pH为 3的溶度积常数Ksp=4×10-38) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
    c
    c
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在
    酸
    酸
    式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+=
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2
    5O2

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
    13.3%
    13.3%
    ．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
    偏高
    偏高
    （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
    尿素
    尿素
    ．

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    必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
    BD
    BD
    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
    KOH
    KOH
    和
    MnO2
    MnO2
    （写化学式）．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    2
    3
    2
    3
    mol KMnO4．

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    必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

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    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列 （填序号）物质相似．
    A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

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