某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）
2】制取漂白粉．
已知2Cl
2+2Ca（OH）
2═CaCl
2+Ca（ClO）
2+2H
2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO
2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）
2______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）
2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl
2+6Ca（OH）
2 5CaCl
2+Ca（ClO
3）
2+6H
2O
（5）为了提高Ca（ClO）
2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O