3.下列实验能达到预期目的的是B A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液.振荡.分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2.用100 mL蒸馏水溶解.配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检验尿糖 答案:B 解析:配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液.否则会生成Fe(OH)3沉淀.A错.SnCl2易发生水解.应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸.再加水稀释配制.C错.检验葡萄糖.应用新制的氢氧化铜溶液.加热检验.而不是用氢氧化铜粉末.D错. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(11分)(08年广东化学·22)

铜在自然界存在于多种矿石中,如:

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题:

(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是     

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是     

(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是     ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称     

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:     

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是   (填字母)。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主成分是碱酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对;Ⅱ对;有

B

铜表易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对;Ⅱ对;有

C

铁比铜活泼

例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

Ⅰ对;Ⅱ对;有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错;Ⅱ对;无

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(08年广东卷)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、学照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的热化学方程式如下:

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列问题:

(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_________。

(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

① 该条件下N2的平衡转化率;

②该条件下反应2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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(08年广东卷)某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体;反应均在一定条件下进行;化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环):

回答下列问题:

(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 _________    (不要求标出反应条件)。

(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中,正确的是______   (填字母)。

A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应

B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气

C.化合物Ⅱ可以发生水解反应

D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色

E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物

(3)化合物Ⅵ是_____   (填字母)类化合物。

A.醇                         B.烷烃                        C.烯烃                        D.酸                                      E.酯

(4)写出2种可鉴别V和M的化学试剂______   。          

(5)在上述合成路线中,化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水,写出反应方程式 _______    (不要求标出反应条件)

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(08年广东卷)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:

 

 

 

 

 

 

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为       

(2)“趁热过滤”的原因是       

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是       (写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是       

(5)已知:

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)         ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)     ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

 

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式       

 

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(08年广东卷)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:

 

 

 

 

 

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题

(1)滤渣的主要成分为_________。

(2)“趁热过滤”的原因是____________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_______。

(5)已知:

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______ 。

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同步练习册答案