20．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]钢铁工业是国家工业的基础.铁及铁的化合物应用广泛.如钢铁用于建筑机械等.FeCl3可用于催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等. (1)钢铁吸氧腐蚀正极反应为 , (2)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . (3)腐蚀铜板后的混合溶液中.若要除去Cu2+中的Fe3+和Fe2+.请参照下表给出的数据和药品.除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 是①用试剂X将Fe2+氧化成Fe3,②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7,③过滤除去Fe(OH)3. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 提供的药品:X试剂.浓H2SO4.NaOH溶液.CuO.Cu. X试剂可以是 A．氯气 B．双氧水 C．高锰酸钾 D．次氯酸钠 (4)取某钢样粉末28.12 g.在氧气流中充分反应.得到CO2气体224 mL. ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比. ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中.充分反应后.测得的实验数据如下表所示: 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度. 答案(1) O2+2H2O+4e- ＝4OH- (2)2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+. (4)①n(C) == 0.010 mol.得m(C) = 0.12 g. n(Fe):n(C) = :0.01 mol = 50:1. ②从表中可知.实验III中的H2SO4完全反应.所以有:n(H2SO4) = n(H2) . 即:c(H2SO4)×0.1 L =.得c(H2SO4) = 1.25 mol·L-1. 【
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