32．向一密闭容器中加入2molA.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.图一所示为恒容条件下各物质浓度随时间变化.图二为t2时刻后改变条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件(不同时充入反应物和生成物).已知只有t3-t4阶段为使用催化剂,图一中t0-t1阶段c(B)未画出. (1)若t1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= . (2)t5时改变的条件为 .各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6 K1 K2 K3 K4 K5 则K1= .K3.K4.K5之间的关系为 (用“> .“< 或“= 连接). (3)t5-t6阶段保持容器内温度不变.若A的物质的量共变化了0.01mol.而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ.写出此温度下该反应的热化学方程式 (4)在相同条件下.若起始时容器中加入a molA.bmolB和cmolC.要达到t1时刻同样的平衡状态且n(A)=1.6mol.a.b.c必须满足的条件为 . . 【
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