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    已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 ( ) A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mo

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH="-566" kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

    A．CO的燃烧热为283 kJ

                    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

                    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol

                    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

     

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    已知：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
    [     ]
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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