在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）、化学计量数a的值为       ；此反应的逆反应△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

A、容器内压强一定             B、v(X)_正=2v (Y)_逆  

C、容器内Z分子数一定         D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定  F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是      (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为  ℃。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）、化学计量数a的值为       ；此反应的逆反应△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A、容器内压强一定             B、v(X)_正=2 v (Y)_逆  

C、容器内Z分子数一定         D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定  F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为   ℃。

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）、化学计量数a的值为       ；此反应的逆反应△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

A、容器内压强一定             B、v(X)_正=2 v (Y)_逆  

C、容器内Z分子数一定         D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定  F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为       kJ。

（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为   ℃。

（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。

已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l） △H₁= —285.8 kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂= —889.6 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g） △H₃= +44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为　　　　 　　　　　　　　，溶液中H⁺向　　 极移动（选择填写“正”或“负”）。

（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂?。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。

（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：　　　

　　　　　 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H = Q kJ·mol^－1

当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是　　　　　　　　　　

A．2 mol A、1 mol B　　　 B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 mol D 　　　 D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。

已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁= —285.8 kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂=—889.6 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=+44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为                                     。

（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ，溶液中H⁺向     极移动（选择填写“正”或“负”）。

（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。

（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol^－1

当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D