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    1．答案:(1)124.2 (2) 负 (3)4.2× (4) (或 ).+ . 的水解程度大于电离程度 [解析](1)根据盖斯定律.将两反应式相减得到: . (2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式是燃烧的方程式.放电时.阴离子向负极移动. (3)根据平衡常数. =. =1.5×10­­molL.可求出× . (4)由溶液的pH>8得的水解程度大于离程度. 2答案:C [考点]本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律. [解析]水的电离与温度有关.温度越高.电离度越大.但[H+]=[OH-]水仍呈中性.A错,我们知道pH每升高一个单位.对于强酸需要稀释10倍.而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍.B中由于醋酸为弱酸.稀释至原来的10倍后.pH<4.B错,在D中.当酸与碱的pH之和等于14时.等体积混合后.谁弱显谁性.即pH<7.D错. 3答案:A [考点]本题考查了盐的水解规律. [解析]氯化铵是强酸弱碱盐.水解.显酸性.相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ .而其他溶液均显碱性.所以选A. 【查看更多】

     

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