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    4．以典型分子结构为起点进行纵横联系 以甲烷为中心可进行如下图所示的联系: [典型题析] [例1] 下列指定微粒的个数比为2:1的是( ) A．Be2+离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2固体中的阴离子和阳离子 [解析] Be2+中含有4个质子.2个电子.H原子中含有1个中子和1个质子.NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1.BaO2固体中含有Ba2+.O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1.所以答案选A. [例2]酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10.则下列说法正确的是( ). (A)R原子的电子层数比N的电子层数多1 (B)RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等 (C)RO3-和NO3-只能被还原.不能被氧化 (D)R和N为同族元素 [解析]从“酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10 可得出R元素的原子序数应比N大10.所以RO3-是ClO3-.进而可推出说法A.B是正确的.说明D是错误的.氯酸根离子既可以被氧化.也可以被还原成低价态.所以说法C也是错误的.答案为AB. [例3]1999年美国杂志报道:在40GPa高压下.用激光器加热到1800K.人们成功制得了原子晶体干冰.下列推断中不正确的是( ). (A)原子晶体干冰有很高的熔点.沸点.有很大的硬度 (B)原子晶体干冰易气化.可用作制冷材料 (C)原子晶体干冰的硬度大.可用作耐磨材料 (D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC-O键 [解析]解答前.应先弄清命题者是要考查干冰的性质.还是要考查原子晶体的性质.有的同学没有分析清楚这一点.认为是考查干冰的性质.因而造成错解. 通过“原子晶体干冰 来考测解题者对“原子晶体性质 的理解程度.原子晶体硬度大.熔点和沸点高.所以A和C两种说法正确.联想到二氧化硅晶体结构.可得出D说法也是正确的.答案应选B. [例4]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示.若x越大.其原子吸引电子的能力越强.在所形成的分子中成为负电荷一方. 下面是某些短周期元素的x值: 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律.确定N.Mg的x值范围: <x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ . <x(N)< . (2)推测x值与原子半径的关系是 ,根据短周期元素的x值变化特点.体现了元素性质的 变化规律. (3)某有机化合物结构式为.其中S-N中.你认为共用电子对偏向谁? . (4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的差值(Δx).当Δx>1.7时.一般为离子键.当Δx<1.7时.一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 . (5)预测元素周期表中.x值最小的元素位置: . [解析]题中给出第二.第三周期元素的x值(其中缺少了氮.镁两种元素的x值).x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关. 可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值.从表中数值可看出.同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大.x值的变化体现了元素性质的周期变化. 用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方.对于S-N.由于N的x值大于S的x值.所以其中共用电子对偏向N原子. 表中查不到溴的x值.可根据元素周期律来推测.氯与溴同主族.氯的x值必定比溴的x值大.而: x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7.而溴与铝的x值这差必定小于1.45.所以溴化铝肯定属于共价化物. x值越小.元素的金属越强.x值最小的元素应位于第六周期的IA主族. 所以答案为:(1)0.93<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1.61.2.55<x同周期中.x值越大.其原子半径越小,周期性.共价键.(5)第六周期IA主族. [预测与训练] 【查看更多】

     

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