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    26．有位于周期表前四周期的A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数依次增大.其中B的地壳中含量最多的元素.已知A.C及B.E分别是同主族元素.且B.E两元素原子核内质子数之和是A.C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C.D.E三种元素中.D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种.其中之一为红棕色粉末W. (1)化合物X是由A.B.C形成的.其晶体类型为 .其阴离子的电子式为 , (2)写出W物质的一种用途 , (3)写出两种均含A.B.C.E四种元素的化合物在溶液中相互反应.且生成气体的化学方程式 , (4)化合物M由B.D.E三种元素形成.将M溶液逐滴加入到X溶液中.实验的主要现象是 . 写出有关反应的离子方程式 , (5)D单质.F单质和X溶液能构成原电池.写出该原电池负极电极反应式样 , (6)通常条件下.C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ.试写出表示该热量变化的离子方程式 . (7)将agD单质.F单质及D.F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中.然后向其中加入X溶液使D.F离子刚好完全沉淀.用去X溶液50mL.则X溶液的物质的量浓度为 mol·L. (8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色.Y与F的硫酸盐按物质的量之比1:2混合溶于水中.反应的离子方程式可能为 . 【查看更多】

     

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