26． I.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源.其电极分别是Ag2O和锌.电解液为KOH溶液.工作时原电池的总反应是:Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2.根据上述变化判断: (1)原电池的正极是 . (2)工作时原电池两极反应式为:负极 .正极 (3)工作时原电池负极附近的pH值 (填“增大 .“不变 .“减小 ) II.蓄电池在放电时起原电池作用.将化学能转变为电能.在充电时起电解池作用.将电能转变为化学能.某蓄电池充电和放电时发生的反应为:Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O. (1)关于该蓄电池的下列说法.不正确的是 ①放电时铁为负极 ②放电时阳极电极反应式为:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ③放电时电解质溶液中的阳离子向负极移动 ④充电时Ni(OH)2的电极反应式为:Ni(OH)2+2e-===NiO2+2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 (2)以此蓄电池为电源.用铂电极电解CuSO4溶液500mL.当蓄电池中电解质溶液质量减轻为0．9g时.电解池阴极上析出 .其质量为 g.若原硫酸铜溶液的pH值为5.电解后溶液体积的变化忽略不计.则电解后溶液的pH值为 . 【
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