共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：
①Na₂O₂ ②固态氨 ③NaCl ④SiO₂ ⑤冰 ⑥干冰

其中含有三种作用力的是

（2010?信阳二模）共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力．下列晶体：①Na₂O₂②固体氨③NaCl④SiO₂⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是（　　）

I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为．