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    5．答案:D [解析]Cl2在水中溶解度不大.故A项错.Cl2的密度大于空气.故应逆风并向地势高的地方跑.才可以脱离危险.B.C项均错. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
    E
    E
    ；B连
    C
    C
    （填写导管口字母）．
    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
    先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
    先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
    ．
    （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，对应的现象为
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    ．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，作用是
    吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
    吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
    ．
    （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：
    甲
    甲
    方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是
    空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
    空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
    ．
    ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
    16(c-a)
    b-c
    16(c-a)
    b-c
    ．

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    （2009?合肥三模）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）为验证气体A中所含的成份，按如图所示进行实验，用于检验A的溶液X是
    紫红色的KMnO4溶液
    紫红色的KMnO4溶液
    ，若观察到
    褪色
    褪色
    现象，即可证明火柴头上含有S．
    （3）有学生提出检验火柴头有KClO3的某套实验方案：

    有关的离子方程式为
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    ，
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
    ．
    （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验序号 H2O2溶液
    质量分数%    		 H2O2溶液
    用量/毫升    		 物质D用量（g） 反应温度（℃） 收集气体
    体积/毫升    		 所需时间（秒）
    ① 30 5 0 85 2 3.8
    ② 15 2 0.1 20 2 2.8
    ③ 15 2 0.2 20 2 2.2
    ④ 5 2 0.1 20 2 7.4
    ⑤ 30 5 0 55 2 10.5
    请分析上表数据，可得出什么结论？
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    实验①和⑤能证明温度越高反应速率越快，实验②和③能证明D的用量越大反应速率越快，实验②和④证明H2O2的质量分数越大反应速率越快
    ．

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    三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
    已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
    ②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
    ③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

    ④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

    ⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
                
    请回答下列问题：
    （1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。
    （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
    （3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。
    （4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                 （填序号）。
    A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
    若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是         。
    装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是          、         、          、           。
    （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。
    A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
    （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                              。
    （7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
    [Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案：                                                   。

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    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
    （1）试剂①为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    ．
    （2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
    ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    ②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
    ③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
    含有
    含有
    （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
    5aVmol/L
    5aVmol/L
    ．
    （3）从以下试剂中选择：试剂②为
    C
    C
    （填序号），选择原因是
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    ．
    a．KMnO4
    b．（NH4）2S
    c．H2O2
    d．Cl2
    （4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    ．
    （5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
    C
    C
    （填序号）．
    A．冰水
    B．蒸馏水
    C．80%酒精溶液
    D．CCl4．

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （1）写出反应①的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    NaNO3、NaCl、NaOH
    NaNO3、NaCl、NaOH
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    ．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    根据图分析：工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    1.2
    1.2
    ．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
    溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    ．
    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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