W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为；W的基态原子核外有个未成对电子．
（2）XZ与X₂W都属于晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是 （写化学式），原因是．
（3）YZ₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．

（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）直接由原子构成的晶体是；
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是，需克服共价键的是．
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为．
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H₂O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H₂O作反应物的置换反应
①（填化学式）和H₂O能在加热或高温条件下进行；
②产生O₂的反应，其化学方程式：；
（2）H₂O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是（填化学式）；
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：；
②1分子的（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；
（4）H₂O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：；
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是．

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T⁰C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是（选填字母“a“或“b”），选择的理由是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是（填字母）．
a?减少CH₄      b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．mol CO、mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

（2012?闵行区二模）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR’+R”OH

H+

RCOOR”+R-OH．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是，C的结构简式是．
（2）D→E的反应类型是．
（3）乙酸与化合物M反应的化学方程式是．
（4）E的名称是．
（5）F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（选填答案编号）．
a．两个羟基    b．两个醛基    c．两个碳碳双键    d．一个碳碳叁键
（6）写出由G合成聚酯纤维的化学方程式：、．