练习册

  • 练习册
  • 试题
    7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为
    H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
    H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是
    随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
    随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
    ．
    （3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因
    硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
    硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
    ．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）
    ①③④
    ①③④

    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

    查看答案和解析>>

    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

    查看答案和解析>>

    盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为    ．
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是    ．
    （3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因    ．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）   
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

    查看答案和解析>>

    盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．
    （3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

    查看答案和解析>>

    盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为______．
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是______．
    （3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因______．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）______
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案