草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：

⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称         。

⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为        ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。

⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是          。

A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

⑷要测定草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），

①取25.00mL草酸溶液的仪器是                         。

②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：              。

A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是：                                       。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为              。

草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

（18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为                                                 。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
（3）若将H₂换成CO，则还需补充                装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式             ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：              。
a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
（2）步骤④中煮沸的作用是                                             。
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                         。
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L^?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为               。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                                  。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

（3）若将H₂换成CO，则还需补充                 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L⁻¹的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                                  。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

（3）若将H₂换成CO，则还需补充                 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L^??1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。