（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO
2和SiO
2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO
2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO
2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
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