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    21．下图是工业生产硝酸铵的流程. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                        。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                  （填字母）。

    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                ，

    氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                        。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

            A．升高温度     B．使用催化剂  C．增大压强

            D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33．33％，此时H2的转化率为              。

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    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。

    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

    (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)

    A．升高温度  　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 

    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨

    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 　       。

     

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    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                       。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                 （填字母）。

    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                               ，

    氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                       。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                         。（填字母）

        A．升高温度      B．使用催化剂  C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为33．33％，此时H2的转化率为             。

     

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    （12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

       （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

            A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

            D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

       （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率

    为      。

     

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    （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

        

       （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

           A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

           D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

       （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

     

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    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分)

        1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D

    二、(本大题包括5小题，共60分)

      17．(12分，每空2分)

        (1)C、、S2一>F一>Mg2+

        (2)分子  NCl3+3H20＝NH3+3HClO

        (3)铝镁合金

      18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

      19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

        (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

        (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸腾炉

        (4)2Fe3++Fe=3Fe2+

    20．(17分)(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)

        (2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)

        (3)干燥管(2分)  除去氯气中的氯化氢(2分)

        (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)

        (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)

        (6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分)

      21．(13分)(1)使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)

        (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

        (3)CDE(3分)

        (4)30％(或29．9％)(3分

     

     


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