已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b.稀释ClO₂以防止爆炸

c.将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                 。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；   b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                               。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤洗涤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　   　　    （填操作名称）。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　               （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：                  。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤   

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。