请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）．
A．升高温度     B．降低温度       C．加入NO₂
D．减小压强     E．加入催化剂     F．增加NO的量
（2）若将1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=．
填写表中空格：②，③（填＞或＜）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移3.6mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）已知：
反应1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反应2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
则反应3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量．
②列式并计算平衡常数K=．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H₂）的取值范围是．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．