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    25．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.则平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),使用催化剂 反应的DH(填“增大 .“减小 或“不改变 ). (2)已知:O2(g) = O2+ (g)+e- DH1 = 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e- = PtF6- (g) DH2 = -771.1 kJ·mol-1 O2+ PtF6- (s) = O2+ (g)+PtF6- (g) DH3 = 482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+ PtF6- (s) 的DH = kJ·mol-1. (3)在25 ℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11.Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20. (4)在25 ℃下.将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4+ ) = c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = . 高考真题答案与解析 化 学 [考点10] 盐类水解和沉淀溶解平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn

    c．Fe                                                              d．NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

     

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    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn
    c．Fe                                                             d．NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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