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    25．答案: -77.6 kJ·mol-1. 2,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4+ , (4)中,mol·L-1 [解析](1)恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.使总体积增大.相当于稀释原体系.平衡左移,使用催化剂只是改变了反应的途径.没有改变反应物与生成物的状态.DH不变, (2)利用盖斯定律.DH1+DH2+(-DH3) = -78.2 kJ·mol-1, (3)由于.KsP[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2].所以先生成Cu(OH)2沉淀, (4)根据电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).现c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).故溶液显中性. Kb = .c(NH4+ ) = c(Cl-)＝0.005 mol·L-1,c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1(因为是25 ℃下且为中性),c(N H3·H2O)＝(-0.005) mol·L-1.所以:Kb = mol·L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ，C装置中盛放的液体药品的名称是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
    C中两导管口气泡的产生速率
    C中两导管口气泡的产生速率
    得知．
    （3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
    ；（若无，此问可不答）
    II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
    ．
    （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
    U形管或干燥管
    U形管或干燥管
    ，所装药品为
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    碱石灰（其他合理答案亦可）
    ．

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．
    实验方案（I） 实验现象（Ⅱ） 答案（III）
    实验方案I 实验现象II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸
    水反应，再向反应液中滴
    加酚酞    		 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，
    熔成-个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色．    		 1
    2．向新制的H2S饱和溶
    液中滴加新制的氯水    		 B．产生大量气体，可在空气中燃
    烧，溶液变成浅红色    		 2
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体
    可以在空气中燃烧    		 3
    4．镁带与2mol/L的盐酸
    反应    		 D．剧烈反应，产生的气体可以在
    空气中燃烧    		 4
    5铝条与2mol/L的盐酸
    反应    		 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
    消失    		 5
    6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6
    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号
    Na、Mg、Al、S、Cl
    Na、Mg、Al、S、Cl
    ，从实验结果可以得出的结论是
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    （9分）
    某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1、钠与冷水反应
    		a、溶液变红色
    2、向NaOH溶液中滴加酚酞
    		b、产生白烟
    3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
    		c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
    浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    4、镁带在空气中燃烧
    		d、产生大量气泡、气体可以燃烧
    5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		e、下层溶液变橙色
    6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
    加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
    		f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		g、下层溶液变紫色
    8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		h、发出耀眼的强光，生成白色物质
    9、铝片与2mnol/L盐酸反应
    		i、生成淡黄色沉淀
    回答下列问题
    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：                     
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                    

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    （9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    1、钠与冷水反应

    a、溶液变红色

    2、向NaOH溶液中滴加酚酞

    b、产生白烟

    3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水

    c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

    4、镁带在空气中燃烧

    d、产生大量气泡、气体可以燃烧

    5、NaI溶液中加入溴水和CCl4

    e、下层溶液变橙色

    6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。

    f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    g、下层溶液变紫色

    8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4

    h、发出耀眼的强光，生成白色物质

    9、铝片与2mnol/L盐酸反应

    i、生成淡黄色沉淀

    回答下列问题

    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

     

    1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

    2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

    Ⅰ

     

     

     

     

     

     

     

     

    Ⅱ

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

    金属性：____________________  非金属性：                     

    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     

    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                    

     

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    某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    1、钠与冷水反应

    a、溶液变红色

    2、向NaOH溶液中滴加酚酞

    b、产生白烟

    3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水

    c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

    4、镁带在空气中燃烧

    d、产生大量气泡、气体可以燃烧

    5、NaI溶液中加入溴水和CCL4

    e、下层溶液变橙色

    6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。

    f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    g、下层溶液变紫色

    8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4

    h、发出耀眼的强光，生成白色物质

    9、铝片与2mnol/L盐酸反应

    i、生成淡黄色沉淀

    回答下列问题

    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

    （2） 

     

    1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

    2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

    Ⅰ

     

     

     

     

     

     

     

     

    Ⅱ

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

    金属性：____________________ 非金属的氧化性               

    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式               

    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的化学方程式           

     

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