硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体: ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中.加热数分钟.用倾析法除去Na2CO3溶液.然后将废铁屑用水洗2-3遍, ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸.控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽, ③ 趁热过滤.将滤液转入到密闭容器中.静置.冷却结晶, ④ 待结晶完毕后.滤出晶体.用少量冰水洗涤2-3次.再用滤纸吸干晶体, ⑤ 将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中.密闭保存.回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 .加热的作用是 . (2)实验步骤②明显不合理.理由是 .(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体.其目的是 , . (4) 经查阅资料后发现.硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O.FeSO4•4H2O.FeSO4•H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃.64℃时可同时析出两种晶体). 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度/℃ 0 10 30 50 56．7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14．0 17．0 25．0 33．0 35．2 35．3 35．6 33．0 30．5 27．0 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线. 若需要从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O.应控制的结晶温度范围为 . 思维方法: . 展望高考: [巩固练习] 课堂反馈 【
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