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    4．答案:(1)S+H2 ====== H2S (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O △ (3)2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)①H2SO4+2OH-===SO32-+2H2O ②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐.水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应.加热促使SO32-水解程度增大.因而pH增大 [解析]由题意及设问可知.A是非金属元素单质.且能与H2在加热的条件下反映.生成的氢化物有还原性.可知是变价元素.B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4:5.由此可推出A是S.B是SO2.C是SO3.D是H2SO4(浓).E是H2SO3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为       mol·L-1·s-1。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                  。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将        。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态  D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1 。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                   。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将         。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
    （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：
    燃烧效率高（或其他合理答案）
    燃烧效率高（或其他合理答案）
    ；
    （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是
    ②
    ②
    （填写序号）；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C

    A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
    E1=E2+E3+E4
    E1=E2+E3+E4
    ．

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    （2009?福建）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作上
    C
    C
    （填序号）．
    a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气                  d．从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
    （2）选用B和
    D
    D
    （填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═
    65V
    22.4m1
    （或
    2.9V
    m1
    等其他合理答案）
    65V
    22.4m1
    （或
    2.9V
    m1
    等其他合理答案）
    ．
    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=
    m1-m2
    m1
    m1-m2
    m1
    ．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙
    劣于
    劣于
    方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    下列热化学方程式书写正确的是

    A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/mol

    B．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol

    C．2SO2 + O2 == 2SO3 ；△H =－196.6 kJ/mol

    D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ

    【解析】碳燃烧是放热反应，A不正确。C中没有注明物质的状态，不正确。D中反应热的单位是错误的，所以正确的答案是B。

     

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