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    28．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制备硝酸.在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 . (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下.改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响. 实验结果如图所示: (图中T表示温度.n表示物质的量) ①图像中T2和T1的关系是:T2 T2(填“高于 “低于 “等于 “无法确定 ) ②比较在a.b.c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是 . ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时.反应后氨的百分含量最大.若容器容积为H.n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%.则此条件下(T2).反应的平衡常数K= . (3)N2O3是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注. ①一定温度下.在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应: 2N2O3 4NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 Vs 0 500 1000 c(N2O3)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500s内NO2的平均生成速率为 . ②现以H2.O2.熔融盐Na2CO3组成的燃料电池.采用电解法制备N2O3.装置如图所示.其中Y为CO2. 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 . 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 . 【查看更多】

     

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