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    铁屑溶于过量的盐酸后.在加入下列物质.会有三价铁生成的是 ( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关物质分离提纯的方法正确的是___________（填序号）。
    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；
    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离；
    ④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体；
    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出；
    ⑥氯化氢气体极易溶于水，且饱和食盐水中的氯离子能促进反应C12+H2OHC1+HC1O向逆方向进行，所以用盛有饱和食盐水的洗气瓶，既可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；
    ⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯高的铜；
    ⑧除去FeC13溶液中有的少量FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

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    （2010?普陀区二模）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃ 10 20 30
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0
    FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
    （NH4）2SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
    （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
    除铁屑表面的油污
    除铁屑表面的油污
    ；反应中铁屑过量是为了
    还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
    还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质
    ．
    （2）步骤3需要趁热过滤，原因是
    FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
    FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出
    ．
    （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ，析出的晶体常用
    无水酒精或冰水
    无水酒精或冰水
    洗涤．
    （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是
    B
    B
    （选填编号）．
    A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
    （二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）判断该反应到达滴定终点的现象为
    加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
    加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为
    1
    V
    1
    V
    mol/L．

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    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是        。

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                       。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是           （按顺序填写）。

    a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥

    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                    。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                            。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是            。

    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

    【甲】a g样品溶液得固体b g

    【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL

    【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中    无法确定样品的组成，理由是                                      。

     

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    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是       。

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是          （按顺序填写）。
    a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                   。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                           。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是           。
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
    【甲】a g样品溶液得固体b g
    【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中   无法确定样品的组成，理由是                                     。

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