电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是______．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：______．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：______．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入______．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为______．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______．

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．

(1)在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．该反应中铜作________剂．

(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________．

(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．该反应中每生成2 mol　AlN，N₂得到________mol电子．

(5)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．