金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁和硝酸铵, 水. 反应的镁和HNO3的物质的量之比是

[　　]

A.3∶8　　　　　B.1∶4   　　　 C.2∶5 　　　   D.4∶1

金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁和硝酸铵, 水．反应的镁和的物质的量之比是

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A． 3∶8　　　B．1∶4　　　C．2∶5　　　D．4∶1

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al[]	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中   、   、   结合OH^-的能力比   强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为              摩尔。

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                        ；

（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                                ；

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al―Zn―Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其中负极发生的电极反应为                                    ；

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是         。（5）将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为              g