60．解:(1)固体混合物加热后质量减轻的原因是碳酸氢钠受热分解.释放出二氧化碳和水蒸气.----------------------- (2)设xg Na2CO3与稀硫酸反应生成8.8gCO2 ——青夏教育精英家教网—

60．解:(1)固体混合物加热后质量减轻的原因是碳酸氢钠受热分解.释放出二氧化碳和水蒸气.----------------------- (2)设xg Na2CO3与稀硫酸反应生成8.8gCO2 106 44 x 8.8 ------------------ (3)设固体混合物中NaHCO3的质量为y克.加热NaHCO3后生成zg Na2CO3 固体质量减少 168 106 168-106＝62 y z ------------------- 混合物中Na2CO3的质量为: 混合物中Na2SO4的质量为: ------------------ 答:略 (注:其它合理解题过程参照上述评分标准给分) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将反应混合物稀释到500 mL使之成为稀溶液，再加入足量锌粉，使之充分反应并收集此时生成的气体，得到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量比锌粉减轻了7.50 g．请回答下列问题：

(1)铜片的质量为________g

(2)反应的锌的质量为________g

(3)原硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1?

查看答案和解析>>

I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有??????? ?

①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

查看答案和解析>>

　　某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定．

　　铜矿的组成可表示为：xCu(OH)₂·yCuCO₃·zH₂O(x、y、z为最简整数比值)；

　　该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成．

下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

(1)

用图中的仪器(有些用品在图中略去)组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A→________→________→________→________；其中的B、C装置能否颠倒________(填：“能”或“不能”)

(2)

装置A的作用是________；

(3)

连接好装置，必须先________；实验过程中使用天平称量的次数最少有________次；

(4)

若36.4 g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8 g，E装置的玻璃管减轻了12.4 g，则该铜矿组成的化学式可表示为：________；

(5)

若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了C g，又测得剩余固体全部为铜．则混合粉末中炭粉质量的取值范围是________．

查看答案和解析>>

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂的混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是____________________(填操作名称)。
(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。
Ⅰ．定性研究
(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置____________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)
(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的化学方程式为______________________________________________。

查看答案和解析>>

(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.