下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 杂化方式的是

 

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键

 

．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是

 

（写分子式），理由是

 

；
（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为

 

；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是

 

．

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人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的结构式为：，试回答下列问题：
（1）有关NPG说法正确的是          （填序号）。

A．NPG与乙二醇互为同系物

B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇

C．NPG一定条件下能发生消去反应

D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构

（2）已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有：                    种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯（）的二元醇结构可能有：        种。
（3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：                                                。
（4）NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到，已知：

则两种醛的结构简式是：                               。
（5）二溴新戊二醇，是一种纤维类织品的阻燃剂，文献记载二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先与浓度在98％以上的醋酸进行酯化反应，再通入溴化氢气体进行取代反应，保温后分离出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa压力下用甲醇和无机酸进行恒压酯分解，该合成方法反应温度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可达88％左右，产品收率高。”
试补充合成路线（只写相关反应物和相关生成物）
→□→□→

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本题包括3小题，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全对给分）。

（3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

（4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe₃O₄也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

(2) ①检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe^3＋=3Fe^2＋ (2分)

(3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他们类比的物质是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化学性质：与BaCl₂溶液反应生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不与酸反应；Na₂SO₄无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

(2)

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振荡

有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振荡

氯水颜色变浅

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

  (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本题包括3小题，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3)  ①H₂O₂ (2分)

②在酸性条件下加入双氧水，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

  调节pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，  Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS为沉淀剂，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃ = (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃ + H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

（5）（每线2分，共4分，

起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

五、（本题包括1小题，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反应(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+  nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

(3)   SO₂ （1分），  因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）