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    A. B. CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 . (3)相同条件下.AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    -4

    -2 

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.55

    2.58

    3.16

    3.44

    3.98

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是                     

    A. B. CH4   C.CH2=CHCH3    D.CH3CH2C≡CH   E.CH3CH3

    (2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

                                                                                。  

    (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

    (4) 下图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为               ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                      。

      

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    C

    A

    D

    B

    B

    D

    A

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BC

    CD

    B

    BD

    C

    BC

    B

    C

    C

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19. (13分)

    （1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

    （2）D、E、F（3分，全对给分）。

    （3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

    （4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

    20．(10分)

     (1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

    (2) ①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)

    (3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

    21、（11分）

    (1)他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

    (2)

     

    实验操作

    实验现象或

    预期实验现象

    现象解释

    （用离子方程式表示）

    结论

    猜想②

    操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

     

     

    操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振荡

    有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

     

    猜想③

    操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡

    氯水颜色变浅

    S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

      (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

    (3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22.(14分)

    (1)四，ⅦB（各1分，共2分）

    (2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

    (3)  ①H2O2 (2分)

    ②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

      调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++ 3H2O 高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

    ③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

    (4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

    23(8分）

    （1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CO高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。N2+2CO2（2分）

    （2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）

    24 (12分)

    （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

    （2）0.17；（2分）

    （3）A.C.D（2分）

    （4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

     

     

     

     

     

    （5）（每线2分，共4分，

    起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

     

    五、（本题包括1小题，9分）

    25(9分)

    （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)

    (3)酯化反应(2分)

    （4）、nHOOC－CH2OH→高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。+  nH2O (2分)

    （5）、D(2分)

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

    26．（10分）

    (1)C15H16O2（1分）          (2)D  （2分）

    (3)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

    (5)高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。  （2分）

    27.(10分)

    （1）D（2分）

    （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

    (3)   SO2 （1分），  因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

    (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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