2.理解电解原理.了解铜的电解精炼.镀铜.氯碱工业反应原理. 学习重难闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电解原理常应用于工业生产

(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫酸铜溶液作电解液,粗铜接电源   极,电极反应为                        ;通电一段时间后,溶液中铜离子浓度将     (增大,不变,减少)。

 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总离子反应

式为                                  ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水

加入某些试剂(现提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,选出试剂,

按滴加的先后顺序为                               (填所加试剂的化学式)。

 (3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离

子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

 

 
下列说法中正确的是                

   A.从E口逸出的气体是H2

   B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

   C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH

   D.向电解后的阴极溶液中加适量盐酸,可以

恢复到电解前的物质的浓度

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粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:             和Cu-2e-= Cu2+
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是         ,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有            (填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为           ,操作Ⅱ的名称是                
(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式                                                    
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法                              
(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用                                                

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 (8分)以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS­2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:

CuFeS­2 + 4H= Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,

CuFeS­2 + 4Fe3+  = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S,

2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右图为该工艺的示意图。

(1)电解过程实现了Fe3+的循环,则阳极方程式为         

(2)电解过程中阴极析出的金属为   ,向阴极通空气的原因是          

(3)与燃烧法炼铜相比,电解法的优点为         

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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:

(Ⅰ)(1) 在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式:

                                                               

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          

(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

                                             

(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:

请回答:

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:

A极是   极,材料是           ,电极反应为          

B极是   极,材料是           ,电极反应为          

电解质溶液为        

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈     色。

(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

________________________________。

(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为

__         _____

 

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某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
(1)进行实验时,铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。
(2)假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于________________。
A.以化合态形式沉积于阳极上
B.以游离态形式沉积于阴极上
C.以游离态形式沉积于电解池底部
D.以化合态形式沉积于电解池底部
(3)实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。

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同步练习册答案
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