在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是______，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶______等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是______；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先______，后______；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：______；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．______．

四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。

(1)在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量)：

粗盐溶解滤液精盐

①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、                               ，蒸发操作即将结束，当                      时，熄灭酒精灯。

②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是                              。

③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                      。

(2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

请回答：

方法是向饱和食盐水先通入         ，再通入            ，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是                               。

(3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

①B处出口产生的物质是     ；C处进口的物质是       。

②该电解槽的阳极反应式是                      。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因      

④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气           m³(标准状况)。