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    20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 时.设计了如图所示的对照实验: 他设想在室温下.先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中.在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水.在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸.充分搅拌.一段时间后.观察现象. 根据上述情况.请回答以下问题: (1)你认为要得到可靠的实验结论.需要保证实验I.Ⅱ中 完全相同.预测通过观察 的现象.说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应, (2)设计对照实验Ⅱ的目的是 : (3)如果不采用对照实验.请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应: , (4)写出该反应的化学方程式 , (1)氢氧化钙粉末的质量 实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小 (2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素.以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应 (3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水.再滴加2--3滴酚酞试液.浑浊液变红.然后加入适量盐酸至红色消失.变为无色液体.说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 2+2HCI=CaCl2+2H20 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
    他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象．
    根据上述情况，请回答以下问题：
    （1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中______完全相同．预测通过观察______的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
    （2）设计对照实验Ⅱ的目的是______；
    （3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：______；
    （4）写出该反应的化学方程式______．

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    （2006?泰安）小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
    他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象．
    根据上述情况，请回答以下问题：
    （1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中
    氢氧化钙粉末的质量
    氢氧化钙粉末的质量
    完全相同．预测通过观察
    实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）
    实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）
    的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
    （2）设计对照实验Ⅱ的目的是
    排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
    排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
    ；
    （3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：
    在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
    在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
    ；
    （4）写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
    ．

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
    学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
    [猜  想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是
    氧化钙吸收水生成氢氧化钙
    氧化钙吸收水生成氢氧化钙
    （用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
        实验步骤     实验现象     解释或结论
    ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁
    形成浊液
    试管外壁发热
    则样品中CaO 和
    Ca（OH）2、CaCO3
    Ca（OH）2、CaCO3

    至少有一种
    ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
    产生白色沉淀
    样品中含有的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液     溶液
    变成红色
    变成红色
    		 由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，
    因此无法检验样品中的Ca（OH）2
    [提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
    [交流与讨论]
    （1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．
    （2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行
    高温煅烧
    高温煅烧
    （操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
    Ⅱ．定量探究
    [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

    则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
    [交流与反思]
    小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
    学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
    [猜　想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
    　　实验步骤　　实验现象　　解释或结论
    ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁
    形成浊液
    试管外壁发热
    则样品中CaO 和______
    至少有一种
    ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
    产生白色沉淀
    样品中含有的物质是______
    ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液　　溶液______由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，
    因此无法检验样品中的Ca（OH）2
    [提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
    [交流与讨论]
    （1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
    （2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
    Ⅱ．定量探究
    [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

    则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
    [交流与反思]
    小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
    学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
    [猜  想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
        实验步骤    实验现象    解释或结论
    ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁
    形成浊液
    试管外壁发热
    则样品中CaO 和______
    至少有一种
    ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
    产生白色沉淀
    样品中含有的物质是______
    ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液    溶液______由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，
    因此无法检验样品中的Ca（OH）2
    [提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
    [交流与讨论]
    （1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
    （2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
    Ⅱ．定量探究
    [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

    则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
    [交流与反思]
    小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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