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    R-H R - A 烃 烃的衍生物 A可为:-X.-OH.-CHO.-COOH.-COOR′.-NO2.-NH2等 (2)重要的烃的衍生物: (1)卤代烃:R-X(饱和一元卤代烃通式:CnH2n+1X,代表物:CH3CH2Br) (2)醇:R­-OH(饱和一元醇通式:CnH2n+2O,代表物:CH3CH2OH) (3)酚:代表物 (4)醛:R-CHO(代表物:CH3CHO.HCHO) (5)羧酸:RCOOH(代表物CH3COOH) (6)酯:R-COOR′(代表物CH3COOC2H5) (3)重要性质 (1)分析基本化学方程式断键情况.理解反应简单机理和官能团性质. (2)转化关系: (3)烃的衍生物的比较 类别 官能团 分子结构特点 分 类 主要化学性质 卤 代 烃 卤原子(-X) 碳-卤键(C-X)有极性.易断裂 ①氟烃.氯烃.溴烃,②一卤烃和多卤烃,③饱和卤烃.不炮和卤烃和芳香卤烃 ①取代反应: R-X+H2O R-OH + HX ②消去反应:R-CH2-CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (-OH) -OH在非苯环碳原子上 ①脂肪醇,②脂环醇③芳香醇.④一元醇与多元醇 ①取代反应: a．与Na等活泼金属反应,b．与HX反应.c．分子间脱水,d．酯化反应 ②氧化反应: 2R-CH2OH + O2 2R-CHO+2H2O ③消去反应. CH3CH2OH CH2＝H2↑+ H2O 酚 -OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构 一元酚.二元酚.三元酚等 ①易被空气氧化而变质,②具有弱酸性③取代反应 ④显色反应 醛 醛基 分子中含有醛基的有机物 ①脂肪醛,②芳香醛,③一元醛与多元醛 ①加成反应(与H2加成又叫做还原反应):R-CHO+H2R-CH2OH ②氧化反应:a．银镜反应,b．红色沉淀反应:c．在一定条件下.被空气氧化 羧酸 羧基 分子中含有羧基的有机物 ①脂肪酸与芳香酸,②一元酸与多元酸,③饱和羧酸与不饱和羧酸,④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性,②酯化反应 羧 酸 酯 酯基 (R为烃基或H 原子.R′只能为烃基) ①饱和一元酯: CnH2n+lCOOCmH2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯 水解反应:RCOOR′+ H2ORCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网如图是表示：2X+Y?Z+R△H＜0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）
    A、减少Z物质B、加大压强C、升高温度D、使用催化剂

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    如图是表示：2X+Y?Z+R△H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）

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    归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：

    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

    ②给出质子能力：CH3COOH＞CH3CH2OH＞H2O

    ③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

    ④微粒半径：r(H+)＞r(H)＞r(H－)

    ⑤熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se

    ⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应

    以上归纳中正确的是

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ③④

    C．

    ①③

    D．

    ②⑥

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    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

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