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    11．可逆反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气).正反应速率分别用V(SO2).V(O2).V(SO3)[mol·-1]表示.逆反应速率分别用V’(SO2).V’(O2).V’(SO3)[mol·-1]表示.当反应达到平衡时.正确的关系是 ( ) A.V(SO2)=V(O2) B V(SO3)=V’(SO3) C．V(O2)=V’(SO3) D V(O2)=2V'(SO3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L?mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为
     
    ．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙
    B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙
    D．浓度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
    ①若x=5.5，需要
     
    （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为
     
    ．

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

    （1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

    ②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

    在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

     

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
    （1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

    ②25°C时，将a mol ? L―1的氨水与b mol ? L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
    在 250C时，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是        ，该反应的离子方程式                 。

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    在一定条件下，可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是（    ）

    A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C.降温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向正方向移动

    D.充入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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