28．水煤气 (主要成分CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料. 己知:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 C (s) + O2, △H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l), △H = -285.8kJ·mo1-1 (1)将2.4 g 炭转化为水煤气.再完全燃烧.整个过程的△H = kJ·mo1-1. (2)最近科学家基于“绿色自由 构想.把空气的CO2提取出来.经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH).技术流程如下: 请回答下列问题: ①吸收池中K2CO3 吸收CO2反应的化学方程式 . ②向分解池中通高温水蒸气的作用是 . ③在合成塔中.若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应生成甲醇(CH3OH)和水.可放出4947kJ的热量.试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 . (3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数.他查得CaCO3.BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9.2.58×10-9.小亮应该选用的试剂是 (从下列提供的试剂中选填序号).实验时测定的数据除空气的体积外.还需要测定 . 吸收可选用的溶液:①NaOH,②Ca(OH) 2,③CaCl 2,④Ba(OH) 2,⑤BaCl 2 【
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