W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

如图所示（图中有部分仪器未画出），有一只为300mL的注射器，与一500mL的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片。现向烧瓶中加入18mL 2.5mol×L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用有锡箔包住的橡胶塞封住瓶口。

试回答：

（1）欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取几种不同的措施：

a．若采用加入化学试剂的方法，可加入________。

A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．无水醋酸钠

C．铂丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸锌

b．若采用升高温度的方法，还需用的仪器有________。

（2）橡胶塞用锡箔包住的原因是________。

（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：

①________________________。

②________________________。

③________________________。

（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^-的物质的量浓度与开始时相比________。

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．变大

C．变小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

试回答：

（1）欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取几种不同的措施：

a．若采用加入化学试剂的方法，可加入________。

A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．无水醋酸钠

C．铂丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸锌

b．若采用升高温度的方法，还需用的仪器有________。

（2）橡胶塞用锡箔包住的原因是________。

（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：

①________________________。

②________________________。

③________________________。

（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^-的物质的量浓度与开始时相比________。

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．变大

C．变小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）　　 用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　 （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气　 　　　　　　　b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

（2）选用B和　　　　 （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=　　　 。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

（6）　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

已知反应：3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq)　　 I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

　 （1）写出反应的平衡常数表达式　 K=　　　　　　　　　 。

　 （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H　　 0（填>、<、=）。

　 （I）、（II）两线中，使用催化剂的是　　　　 线。

　 （3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为 　　　　　　 。

　 （4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的

时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

　　　 则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 显色时间t₁=　　　　　　　 s

　　　 分析表中数据，得出的结论是