2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol =2 b + c/2=1 课后练习(11)答案 1-3 ACC——青夏教育精英家教网—

2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol =2 b + c/2=1 课后练习(11)答案 1-3 ACC 【查看更多】

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ?mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ?mol^-1

向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO₃，则下列说法正确的是（　　）

A、充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大

B、第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C、充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D、降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

A．2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的内能小于2 mol SO₃（g）所具有的内能

B．将2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO₂（g）被氧化

下列说法正确的是（　　）

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢

C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率

D．2 mol SO₂与1 mol O₂混合一定能生成2 mol SO₃

将2mol SO₂ 和2mol SO₃ 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是（　　）

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

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