（14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
被氧化HCl的质量为        。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋ Cl₂↑＋ 2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为        ，被氧化HCl的质量为        。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

（14分）

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，

被氧化HCl的质量为        。

Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个

电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂ ＋ 4HCl(浓)  MnCl₂ ＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为          ，

被氧化HCl的质量为         。

Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为

对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化

合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有              （填氧化性或还原性）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为        （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

       反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移      个

电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

（10分）实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是        （填化学式）， 产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目