氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律 (2)价态与表现性质规律: (3)性质强弱规律:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物. 如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2.氧化性:Fe3+＞Cu2+.还原性:Cu＞Fe2+. (4)反应先后规律:如:把Cl2通入FeBr2溶液中.由于还原性Fe2+>Br-.当通入有限量Cl2时.根据先后规律.Cl2首先将Fe2+氧化,但Cl2足量时.方可把Fe2+.Br-一并氧化.离子方程式可分别表示为: . . (5)价态归中规律: 如:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 【
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