NaHCO₃受热分解产生Na₂CO₃、CO₂和H₂O
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO₃加热至质量不再变化时，试求生成Na₂CO₃的质量和所产生CO₂在标准状况下的体积．．

工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水                b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入（填写化学式），说明原因．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）：．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是．

（4）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

Ⅰ、乙装置中的试剂是，其作用是．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．